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如何比较弱酸酸性?

    两种弱酸的酸性强弱,简单有效的方式就是根据弱酸溶液电离常数Ka大小进行比较,相同温度条件下,不同浓度的某种弱酸溶液Ka值一般不变,Ka值越大,酸性越强。在298K时,碳酸电离常数Ka1=4.30╳10-7,Ka2=5.61╳10-11,因醋酸Ka值>碳酸Ka1,所以醋酸酸性强于碳酸。
    通过实验方法证明:醋酸酸性强于碳酸,可选用醋酸与碳酸氢钠溶液或碳酸钠溶液反应制取二氧化碳来证明。原理采用的是“强酸制取弱酸”。
    弱酸在水溶液中,不能完全电离,甚至电离程度也会降低,因此在水溶液中大多由弱酸分子,很难找到电离出H。很多人认为,弱酸酸性比强酸弱,若在等浓度的一元强酸,一元弱酸中比较,强酸酸性一定比弱酸强,但它们的中和能力相同。
    若在等pH中比较,一元强酸和一元弱酸,酸性相同,因为已经电离出的H浓度相同。
    编辑:T
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